Las fuerzas intermoleculares se definen
como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las
moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico
forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y
se concentran en la zona del átomo con mayor electronegatividad, definimos la
electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones.
La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una
carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga
positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas
cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y
concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán
con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro
imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como
resultado una unión.
as fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas
se clasifican en :
·
Dipolos permanentes
·
Dipolos inducidos
·
Dipolos dispersos.
·
Puentes de hidrógeno
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, las fuerzas
más relevantes son las 3 primeras también conocidas como fuerzas de Van der
Waals.
Dipolos permanentes
Este tipo de unión se produce cuando ambas moléculas
disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que
tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.
Dipolos inducidos
Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar
redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de
polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que se crea una
unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación
de la molécula apolar en una molécula polar.
Las
fuerzas intermoleculares son ahora un asunto importante en la Química
supramolecular, es la atracción NO covalente entre moléculas , son fuerzas
mucho más débiles que aquella, son estas fuerzas por ejemplo los puentes
hidrógeno, Vander Wals, hidrofóbicas, etc. Son fuerzas importantísimas en la
vida misma, y en toda la tecnología actual, en farmacologia explican la unión
entre la molécula de fármaco y una macromolécula receptora, en tecnología de
pinturas, en inmunología, industria textil, polímeros, inmuno
ensayos........etc. Incluso entonces todo lo que implique reconocimiento entre
moléculas.
https://www.youtube.com/watch?v=LNHHoebqUew
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