Características de los enlaces iónicos
· Sus enlaces son muy fuertes (depende
fuertemente de la naturaleza de los iones).
· Son sólidos a temperatura ambiente y poseen
una estructura cristalina
en el sistema
cúbico. (Hay compuestos iónicos que son líquidos a
temperatura ambiente denominados "líquidos iónicos" o "Sales
Derretidas", con un campo de aplicación gigantesco.)
· Altos puntos de
fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y
ebullición
(Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores
disminuyan abruptamente)
· Son enlaces resultantes de la interacción
entre los metales
de los grupos I y II y los no metales
de los grupos VI
y VII.
· Son solubles
en agua
y otras disoluciones acuosas debido al dipolo
eléctrico que presentan las moléculas
de agua; capaces de solvatar a los iones, compensando así
la energía de red cristalina. (No todos los compuestos iónicos se pueden
solubilizar fácilmente con agua, ya sea por la poca energía de solvatación de
los iones o por el carácter covalente del compuesto iónico):
· Una vez en disolución
acuosa son excelentes conductores de electricidad,
ya que entonces los iones quedan libres. (Hay una gran variedad de compuestos
iónicos que son poco o muy poco solubles en disolución acuosa, también debido
al carácter covalente del compuesto y que no permite que el agua separe
fácilmente la red cristalina, resultando así en una muy pobre conductividad en
disolución)
·En estado
sólido no conducen la electricidad,
ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red. Si utilizamos un bloque
de sal
como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así
tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho
cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones
disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y, por ello, este funciona
Características
de enlaces covalentes
Características:
- Están formados por no metales + no metal.
- Forman moléculas verdaderas.
- Los no metales comparten electrones.
Propiedades:
- Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso
aunque también pueden ser sólidos, Por lo tanto sus puntos de fusión y
ebullición no son elevados.
- Son solubles en solventes apolares.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
Características de enlaces metálicos
Características:
- Se da entre átomos metálicos.
- Los cationes forman una estructura
cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en
ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
- Los electrones están, pues,
bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a
los cationes.
Propiedades:
- Suelen ser sólidos a temperatura
ambiente.
- Tienen puntos de fusión y
ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).
- Las conductividades térmicas y
eléctricas son muy elevadas.
- Presentan brillo metálico.
- Son muy solubles en estado fundido
en otros metales formando aleaciones.
- Son dúctiles y maleables (no
frágiles).
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